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也適用于高純水、純水等，更適用于一般工業水、生活用水和廢水，以及生物工程發酵脫硫pH等行業。
普通在線pH計的原理解析
2022-04-20標簽：在線pH計
普通在線pH計的原理和結構如上圖所示，將待測液體氫離子活性作為兩根電極之間產生的電位差，通過變送器得到傳輸信號。
成為基準的電極被稱為玻璃電極，從外觀來看與玻璃試管相似。但是前端為特殊玻璃制成的數十μmm的薄膜玻璃，內置有內部緩沖液和內部電極。內部電極與待測液體之間有玻璃薄膜，基本上是絕緣狀態。
另一端的電極稱為比較電極（或參比電極），結構與玻璃電極類似，但前端有液接界，內部液體與待測液體通過縫隙接觸。液接界形態多樣，包括玻璃纖維形、小孔形、陶瓷形、套管形等，根據具體的用途進行選擇。
檢測部分的阻抗由于隔著玻璃膜，阻抗大于10MΩ，所以變送部分需要更高的阻抗，必須達到1GΩ以上，放大器與電極之間也使用絕緣性高的導線和端子。
測量液的氫離子活性會使玻璃電極的薄膜玻璃兩側之間產生電位差。玻璃電極的薄膜玻璃內側電位經過內部緩沖液，通過內電極導出；而接液的外側電位經過待測液體-參比電極液接界-內部液體，通過參比電極的內部電極導出。
兩電極的內部電極與內部液體之間產生的電位，大體相互抵消，所以能測量薄膜玻璃兩側的電位。
pH值與氫離子活性aH+的關系如下所示：pH=-log10aH+
也就是說，pH值與離子活性常用對數的倒數成比例，p是冪（power）的首字母，意思是乘方；H是氫（Hydrogen）的首字母，意思是氫離子。
此外，氫離子活性與氫離子濃度的關系如下：aH+＝γH+（H+）
γH+：氫離子活性系數（activitycoefficient）
H+：氫離子濃度
用小于1的數值表示氫離子活性系數，濃度很低時視為1。用能斯特方程式來表示測量電位差：E＝（2.303RT/F）（pHi-pHs）+Eas
E：測量電位差（V）
R：氣體常數（8.31441JK-1mol-1）
T：絕對溫度（K）
F：法拉第常數（96484.56Cmol-1）
pHi：玻璃電極內部緩沖液的pH值（=7）
pHs：測量液的pH值
Eas：在線pH計不對稱電位（理論值與實際值的電位偏移）（V）
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